반응형 분류 전체보기310 과학 글쓰기, 반응 속도에 영향을 미치는 요인 우리 주변의 화학반응은 빠른 반응과 느린 반응으로 분류할 수 있다. 철이 녹스는 반응은 비교적 천천히 일어나지만 물질이 타는 연소반응이나 강산과 강염기의 중화반응은 매우 빠르게 반응이 일어난다. 이와 같은 반응의 빠르기를 반응속도라고 한다. 반응속도는 일정한 조건에서 반응물과 생성물의 농도 변화로도 표현할 수 있는데, 반응시간 동안 반응물의 농도감소량 또는 반응시간 동안 생성물의 농도 증가량으로 표현할 수 있다. 반응속도의 종류에는 평균 반응속도, 순간 반응속도, 초기 반응속도가 있다. 일정 시간 동안의 반응속도를 평균 반응속도이고, 특정 시점에서의 반응속도를 순간 반응속도라 부른다. 반응용기에 반응물질을 넣은 직후의 반응속도를 초기 반응속도라고 부른다. 반응물의 농도가 반응속도에 어떤 영향을 미치는지 .. 2022. 11. 20. 과학 글쓰기, 산과 염기의 평형, 완충 용액 산이란 물속에서 이온화하여 수소이온을 내놓는 물질로, 물에 녹아 대부분 이온화하는 물질을 강산, 일부만 이온화하는 산을 약산이라고 한다. 황산, 질산, 염산은 대표적인 강산이고 탄산과 아세트산은 약산이다. 염기는 물 속에서 이온화하여 수산화 이온을 내놓는 물질로, 대부분 이온화하는 염기을 강염기, 일부만 이온화하는 염기를 약염기라고 한다. 수산화나트륨, 수산화칼륨은 강염기이고 암모니아는 대표적인 약염기이다. 강산이나 강염기는 이온화 정도가 커서 수소 이온이나 수산화 이온이 많아 전기전도도가 크다. 반면 약산이나 약염기의 경우 전자를 이동시킬 이온의 수가 적어 전류의 세기가 약하다. 이온화도란 이온화 평형을 이루는 전해질 수용액에서 용해된 전해질의 몰수에 대한 이온화된 전해질의 몰의 비율을 의미하는 것으로.. 2022. 11. 20. 과학 글쓰기, 화학평형과 평형이동-르 샤틀리에의 원리 화학반응은 반응의 가역성을 기준으로 가역반응과 비가역반응으로 나눌 수 있다. 연소반응이나 앙금생성반응은 반응이 일어나고 나면 다시 역반응이 거의 일어나지 않아 비가역반응이라고 분류할 수 있다. 그러나 화학반응 중에는 농도, 압력, 온도 등의 반응 조건에 따라 정반응이 우세하게 일어나기도 하고 반대로 역반응이 우세하게 일어나는 반응이 존재하는데, 이러한 반응을 가역반응이라고 한다. 가역반응에서 생성물과 반응물의 농도가 일정하게 유지될 때 겉으로 보기에는 반응이 정지한 것처럼 보이는 상태를 화학 평형상태라고 한다. 화학평형에서는 정반응과 역반응의 속도가 같아 이를 동적 평형 상태라고도 한다. 화학 평형 상태에서는 반응물과 생성물의 농도는 외부 조건 즉 온도와 압력이 변하지 않으면 각각 일정하게 유지된다. 용.. 2022. 11. 19. 과학 글쓰기, 화학 반응에서 열 출입과 엔탈피 화학반응이 일어날 때는 반드시 열의 출입이 일어난다. 열을 주위로 방출하는 반응을 발열반응, 열을 흡수하는 경우를 흡열반응이라고 한다. 화학반응이 일어날 때 열의 출입이 일어나는 이유는 물질이 가지는 고유한 에너지가 존재하고 화학반응을 통해 반응물질이 생성물질로 변화하면서 각각이 가지는 에너지가 달라 그 차이가 흡수되거나 방출되기때문이다. 이처럼 일정한 온도와 압력에서 물질이 가지는 에너지를 엔탈피라고 부른다. 엔탈피의 차이를 반응 엔탈피 또는 반응열이라고 부르고, 화학반응에서 생성물질의 엔탈피의 총합에서 반응물질의 엔탈피 총합을 빼서 구한다. 반응 엔탈피가 0보다 작은 값이면 생성물질의 엔탈피의 총합이 더 작은 경우이므로 에너지를 방출하는 발열반응이 된다. 반대로 반응 엔탈피가 0보다 큰 값이면 생성물.. 2022. 11. 19. 이전 1 ··· 73 74 75 76 77 78 다음 반응형
